Kimia

Pertanyaan

diketahui 9 g logam L direaksikan dengan larutan H2SO4 sesuai dengan persamaan reaksi berikut. L+H2SO4 = LSO4 +H2 jika diperoleh 2,24 L gas hidrogen (STP) dan setiap atom memiliki 50 neutron,konfigurasi elektron atom L adalah... a.[Ar] 4s² 3d10 b.[Ar] 4s² 3d10 4p⁴ c.[Kr] 4d5 5s² d.[Kr] 4d² 5s² e.[Ar] 3d² 4s²
diketahui 9 g logam L direaksikan dengan larutan H2SO4 sesuai dengan persamaan reaksi berikut. L+H2SO4 = LSO4 +H2 jika diperoleh 2,24 L gas hidrogen (STP) dan s

0 Comment.

1 Jawaban

  • Stoikiometri
    Kimia X

    Reaksi sudah setara
    L + H₂SO₄ → LSO₄ + H₂

    Step-1 Hitung mol gas hidrogen dalam keadaan STP
    mol H₂ = Volum gas / 22,4
    mol H₂ = 2,24 / 22,4
    mol H₂ = 0,1 mol

    Step-1 Hitung mol logam L
    Perbandingan mol L dan H₂ sesuai koefisien yaitu 1 : 1
    moL L = ¹/₁ X mol H₂
    mol L = 0,1 mol

    Step-3 Hitung massa atom relatif (Ar) L
    mol = massa / Ar
    Ar L = massa L / mol
    Ar L = 9 / 0,1
    Jadi Ar logam L = 90

    Step-4 Siapkan nomor atom (jumlah proton) logam L
    Ar adalah nomor massa
    Nomor massa = proton + neutron
    Jumlah proton = nomor massa - neutron
    Jumlah proton = 90 - 50 = 40 

    Final step | Konfigurasi elektron logam L
    Dalam atom unsur, jumlah elektron tepat sama dengan proton

    Sehingga konfigurasi logam L adalah sebagai berikut

    1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d² disingkat menjadi [Kr] 5s² 4d² 



Pertanyaan Lainnya