Diketahui titik didih larutan urea 0,2 molal adalah 100,104 celcius.jika CaCl2 terionisasi sempurna,hitunglah titik didih larutan CaCl2 0,2 m

Pembahasan

Diketahui titik didih larutan urea 0,2 molal adalah 100,104°C. Jika CaCl₂ terionisasi sempurna, hitunglah titik didih larutan CaCl₂ 0,2 molal.

Ini merupakan persoalan sifat koligatif terkait kenaikan titik didih larutan. Sebelum kita menghitung titik didih larutan kalsium klorida CaCl₂, kita peroleh terlebih dahulu tetapan kenaikan titik didih molal air (Kb) dari informasi awal yaitu larutan urea 0,2 molal yang mendidih pada suhu 100,104°C.

Diketahui

Larutan urea 0,2 molal

Titik didih larutan urea 0,2 molal, Tb = 100,104°C

Larutan CaCl₂ 0,2 molal

Ditanya

Titik didih larutan CaCl₂ 0,2 molal

Pengerjaan

Step-1: hitung Kb

Larutan urea CO(NH₂)₂ termasuk nonelektrolit sehingga faktor van't Hoff tidak berlaku.

Rumus menghitung kenaikan titik didih larutan nonelektrolit

[tex] \boxed{\Delta T_b = molal \times K_b} [/tex]

ΔTb = titik didih larutan - titik didih pelarut (dalam hal ini air sebagai pelarut)

ΔTb = 100,104°C - 100°C = 0,104°C

Substitusikan data-data ke dalam rumus

0,104 = 0,2 x Kb

Diperoleh tetapan kenaikan titik didih molal air sebesar [tex] \boxed{K_b = 0,52^oC/molal} [/tex]

Step-2: hitung Tb larutan CaCl₂

Larutan CaCl₂ termasuk elektrolit sehingga faktor van't Hoff berlaku. Dikatakan bahwa CaCl₂ terionisasi sempurna yang bermakna elektrolit kuat, dengan demikian memiliki derajat ionisasi α = 1. Banyak ion yang terurai adalah n = 3, berdasarkan reaksi ionisasi kalsium klorida berikut ini,

[tex] CaCl_2_{(aq)} \rightarrow Ca_{(aq)}^{2+} + 2Cl_{(aq)}^- [/tex]

SIapkan faktor van't Hoff [tex] \boxed{i = 1 + (n - 1\alpha)} [/tex]

i = 1 + (3 - 1).1 ⇒ i = 3, dapat disimpulkan bahwa larutan elektrolit kuat memiliki faktor van't Hoff yang tepat sama dengan banyaknya ion, atau i = n.

Rumus menghitung kenaikan titik didih larutan elektrolit

[tex] \boxed{\Delta T_b = molal \times K_b \times i} [/tex]

Substitusikan data-data ke dalam rumus

ΔTb = 0,2 x 0,52 x 3

Diperoleh kenaikan titik didih larutan CaCl₂ sebesar 0,312°C.

Tb larutan = Tb pelarut + ΔTb, maka Tb larutan = 100°C + 0,312°C.

Jadi, titik didih larutan CaCl₂ 0,2 molal sebesar 100,312°C.

---------------

Cara Cepat

[tex] \boxed{\frac{\Delta Tb \ CaCl_2}{\Delta Tb \ urea} =\frac{molal \ CaCl_2 \times K_b \times i}{molal \ urea \times K_b}} [/tex]

[tex] \frac{\Delta Tb \ CaCl_2}{100,104 - 100} =\frac{0,2 \times K_b \times 3}{0,2 \times K_b} [/tex]

Perhatikan, 0,2 molal dan Kb sudah habis terbagi.

ΔTb CaCl₂ = 0,104 x 3 ⇒ ΔTb CaCl₂ =0,312°C

Jadi Tb larutan CaCl₂ sebesar 100°C + 0,312°C = 100,312°C.

------------------------

Simaklah soal unik berikut ini

brainly.co.id/tugas/6550339

Kasus menghitung besarnya kenaikan titik didih larutan

brainly.co.id/tugas/3637686

brainly.co.id/tugas/3628133

Kasus penurunan titik beku dan kenaikan titik didih yang menanyakan Mr zat terlarut

brainly.co.id/tugas/7163673

brainly.co.id/tugas/4239496

Sebuah persoalan mencari harga tetapan penurunan titik beku molal pelarut air

brainly.co.id/tugas/15296875

Pelajari kasus menghitung tekanan uap jenuh larutan dari kadar yang diketahui

brainly.co.id/tugas/3622672

Kasus menghitung tekanan uap larutan dari jumlah molal yang diketahui

brainly.co.id/tugas/13527924

Persoalan mencari tekanan osmotik terbesar

brainly.co.id/tugas/6637286

_______________

Kelas : XII

Mapel : Kimia

Kategori : Sifat Koligatif

Kata Kunci : kenaikan, titik, didih, urea, CO(NH₂)₂, nonelektrolit, kalsium, klorida, CaCl₂, elektrolit, kuat, terionisasi, sempurna, larutan, molal, pelarut, air, derajat, ionisasi, faktor, van't, Hoff

Kode : 12.7.1 [Kelas 12 Kimia Bab 1 - Sifat Koligatif Larutan]