Kalsium karbida dapat diperoleh dengan mereaksikan CaO (Ar Ca : 40, O : 16) dengan reaksi : CaO + 3C - > CaC2+CO. Jika 3 g karbon direaksikan dengan 2,8 g CaO m

Kelas:  X
Mata pelajaran: Kimia
Materi:  Stoikiometri

Kata Kunci: Persentase Hasil

Saya akan mencoba menjawab pertanyaan ini dengan dua jawaban:

Jawaban pendek:

Persentase hasil reaksi tersebut adalah (b) 75 %%

Jawaban panjang:

Untuk menyelesaikan persoalan ini kita harus menentukan jumlah zat dalam mol dari kalsium Karbida yang dihasilkan dalam reaksi yang berlangsung dengan Kalsium karbida yang dihasilkan secara teori.

Kalsium karbida dapat diperoleh dengan mereaksikan CaO dengan reaksi:

CaO + 3C -> CaC2+CO

Bila diketahui massa relatif (Ar) dari kalsium (Ca) adalah 40, oksigen (O) adalah 16, karbon (C) adalah 12, maka:

Massa molekul CaO = 40 + 16 = 56

Massa molekul CaC2 = 40 + 2(12) = 64

Jika 3 g karbon (C) direaksikan dengan 2,8 g CaO menghasilkan 2,4 g kalsium karbida maka:

Jumlah karbon bereaksi = massa karbon bereaksi / massa relatif karbon

  = 3 / 12

  = 0,25 mol

Jumlah CaO bereaksi = massa CaO bereaksi / massa relatif CaO

  = 2,8 / 56

  = 0,05 mol

Jumlah CaC2 hasil reaksi = massa CaC2 hasil reaksi / massa relatif CaC2

  = 2,4 / 64

  = 0,0375 mol

Jumlah CaC2 seharusnya = Jumlah CaO bereaksi x (rasio CaO/CaC2)

  = 0,05 mol x (1/1)

  = 0,05 mol

Persentase Hasil = (Hasil yang sebenarnya/Hasil secara teori) x 100

   = (0,0375 / 0,05) x 100

   = 75%

Jadi persentase hasil reaksi tersebut adalah (b) 75 %