sebanyak 2 mL larutan H2SO4 6,5 m mempunyai kenaikan titik didih sebesar? massa H2SO4 = 1,3 g mL pangkat -1 kb air = 0,52 derajat C m pangkat -1

Jika sebanyak 2 mL larutan H₂SO₄ 6,5 m (Kb air = 0,52 °C/m) mempunyai kenaikan titik didih sebesar adalah 10,14 °C.

Pembahasan :

Diketahui : m H₂SO₄ = 6,5 m

                  Kb air = 0,52 °C/m

DItanya : ΔTb ?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Dihitung faktor Van't Hoff :  

H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄²⁻  

n = 3

Tahap 2 :

Ditentukan kenaikan titik didih larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :

ΔTb = Kb × m × i = 0,52 °C/m × 6,5 m × 3 = 10,14 °C

⇒ Kesimpulan, jika sebanyak 2 mL larutan H₂SO₄ 6,5 m (Kb air = 0,52 °C/m) mempunyai kenaikan titik didih sebesar adalah 10,14 °C.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung titik didih larutan elektrolit https://brainly.co.id/tugas/12881298

Materi tentang menghitung titik didih larutan elektrolit https://brainly.co.id/tugas/24080383

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 12  

Mapel : Kimia  

Bab : Sifat Koligatif Larutan

Kode : 12.7.1